Кислотные свойства железа - Химические свойства железа

FerrumFe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 26, атомная масса 55, Происхождение как латинского, так и русского названий элемента однозначно не установлено. Конфигурация двух внешних электронных слоев 3s 2 p 6 d 6 4s 2.

В периодической системе Менделеева железо входит в группу VIIIВ. В четвертом периоде, к которому принадлежит и железо, в эту группу входят, кроме железа, также кобальт Co и никель Ni. Эти три элемента образуют триаду и обладают сходными свойствами.

Энергии последовательной ионизации атома железа 7, 16,18, 30,65, 57, 79 эВ. Сродство к электрону 0,58 эв. По шкале Полинга электроотрицательность железа около 1,8.

Физические и химические свойства: Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. С кислородом O железо реагирует при нагревании. Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется оксид FeО. При нагревании порошка серы S и железа образуется сульфид, приближенную формулу которого можно записать как FeS. Железо при нагревании реагирует с галогенами.

Если взаимодействие железа и брома Br протекает при комнатной температуре или при нагревании и повышенном давлении паров брома, то образуется FeBr 3. При нагревании FeСl 3 и, особенно, FeBr 3 отщепляют галоген и превращаются в галогениды железа II.

При взаимодействии железа иода I образуется иодид Fe 3 I 8. При нагревании железо реагирует с азотом Nобразуя нитрид железа Fe 3 N, с фосфором Pобразуя фосфиды FeP, Fe 2 P и Fe 3 P, с углеродом Cобразуя карбид Fe 3 C, с кремнием Siобразуя несколько силицидов, например, FeSi.

При повышенном давлении металлическое железо реагирует с монооксидом углерода СО, причем образуется жидкий, при обычных условиях легко летучий пентакарбонил железа Fe CO 5. Известны также карбонилы железа составов Fe 2 CO 9 и Fe 3 CO Карбонилы железа служат исходными веществами при синтезе железоорганических соединений, в том числе и ферроцена состава [Fe -C 5 H 5 2 ].

Чистое металлическое железо устойчиво в воде и в разбавленных растворах щелочей. В концентрированной серной и азотной кислотах железо не растворяется, так как прочная оксидная пленка пассивирует его поверхность. Оксид железа II FeО обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe ОН 2.

Оксид железа III Fe 2 O 3 слабо амфотерен, ему отвечает еще более слабое, чем Fe ОН 2основание Fe ОН 3которое реагирует с кислотами:. Гидроксид железа III Fe ОН 3 проявляет слабо амфотерные свойства; он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:.

Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа III устойчивы в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причем в осадок выпадает гидроксид железа III Fe OH 3.

Химические свойства железа | Дистанционные уроки

При хранении водных растворов солей железа II наблюдается окисление железа II до железа III:. Имеются сообщения о получении под действием сильных окислителей соединений железа VIII.

K 4 [Fe CN 6 ] ранее это вещество называли желтой кровяной солью. Сплавы железа с углеродом: Чугун получают в домнах. Домна представляет собой гигантский высотой до м усеченный конус, полый внутри.

Стенки домны изнутри выложены огнеупорным кирпичом, толщина кладки составляет несколько метров. Снизу в домну подают дутье чистый кислород O или воздух, обогащенный кислородом O.

Физические и химические свойства железа

В результате реакций восстановления, протекающих главным образом с участием кокса С и СО:. Чугун бывает белый, так называемый передельный его используют для получения стали и серый, или литьевой.

В микроструктуре серого чугуна можно различить микрокристаллики графита. Из-за наличия графита серый чугун оставляет след на белой бумаге. Чугун хрупок, при ударе он колется, поэтому из него нельзя изготавливать пружины, рессоры, любые изделия, которые должны работать на изгиб.

Твердый чугун легче расплавленного, так что при его затвердевании происходит не сжатие как обычно при затвердевании металлов и сплавова расширение.

Эта особенность позволяет изготавливать из чугуна различные отливки, в том числе использовать его как материал для художественного литья. Стали бывают углеродистыми в таких сталях нет других компонентов, кроме Fe и C и легированными такие стали содержат добавки хрома Crникеля Niмолибдена Moкобальта Co и других металлов, улучшающие механические иные свойства стали.

Стали получают, перерабатывая чугун и металлический лом в кислородном конвертере, в электродуговой или мартеновской печах. При такой переработке снижается содержание углерода C в сплаве до требуемого уровня, как говорят, избыточный углерод C выгорает. Физические свойства стали существенно отличаются от свойств чугуна: Так как сталь, в отличие от чугуна, при затвердевании сжимается, то полученные стальные отливки подвергают обжатию на прокатных станах.

После прокатки в объеме металла исчезают пустоты и раковины, появившиеся при затвердевании расплавов. Производство сталей имеет в России давние глубокие традиции, и полученные нашими металлургами стали отличаются высоким качеством.

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли, но самородное железо на поверхности крайне редко. Вероятно, еще несколько тысяч лет назад человек заметил, что после горения костра в некоторых случаях наблюдается образование железа из тех кусков руды, которые случайно оказались в костре. При горении костра восстановление железа из руды происходит за счет реакции руды как непосредственно с углем, так и с образующимся при горении оксидом углерода II СО.

Возможность получения железа из руд существенно облегчило обнаружение того факта, что при нагревании руды с углем возникает металл, который далее можно дополнительно очистить при ковке. Получение железа из руды с помощью сыродутного процесса было изобретено в Западной Азии во 2-м тысячелетии до нашей эры. Усовершенствование способов дутия естественную тягу сменили меха и увеличение высоты горна появились низкошахтные печи — домницы привело к получению чугуна, который стали широко выплавлять в Западной Европе с 14 века.

Полученный чугун переделывали в сталь.

Химические свойства железа - Образовательный портал и доска объявлений

С середины 18 века в доменном процессе вместо древесного угля начали использовать каменно-угольный кокс. Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. Применение железа, его сплавов и соединений: Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей.

Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа III используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее. Среди важнейших гемопротеидов дыхательные пигменты гемоглобин и миоглобин, универсальные переносчики электронов в реакциях клеточного дыхания, окисления и фотосинеза цитохромы, ферменты каталоза и пероксида, и.

У некоторых беспозвоночных железосодержащие дыхательные пигменты гелоэритрин и хлорокруорин имеют отличное от гемоглобинов строение. При биосинтезе гемопротеидов железо переходит к ним от белка ферритина, осуществляющего запасание и транспорт железа. Этот белок, одна молекула которого включает около 4 атомов железа, концентрируется в печени, селезенке, костном мозге и слизистой кишечника млекопитающих и человека.

Суточная потребность человека в железе мг с избытком покрывается пищей железом богаты мясо, печень, яйца, хлеб, шпинат, свекла и. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия, которую лечат с помощью препаратов, содержащих железо. Препараты железа применяются и как общеукрепляющие средства. Избыточная доза железа мг и выше может оказывать токсичное действие. Железо также необходимо для нормального развития растений, поэтому существуют микроудобрения на основе препаратов железа.

Чтобы увидеть Оглавление щелкните. А так, чтобы увидеть его, Вам придется щелкать по ссылке Оксид железа III Fe 2 O 3 слабо амфотерен, ему отвечает еще более слабое, чем Fe ОН 2основание Fe ОН 3которое реагирует с кислотами: Соединения железа III в растворах восстанавливаются металлическим железом: В результате реакций восстановления, протекающих главным образом с участием кокса С и СО:



Авторизация
Вход